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拍频的定义和计算公式(电离度的定义是什么 怎么计算)

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1、电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。

2、即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

3、不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。

4、计算公式:电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%。

5、扩展资料电离度影响因素浓度的影响当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大;当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。

6、因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。

7、2、温度的影响因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果。

8、一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度。

9、求电离度的方法例:在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nC摩,则HA的电离度是 (n-1)×100%   求出已电离的HA的物质的量,然后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除,其百分数就是HA的电离度。

10、2、要求已电离的HA的物质的量,可根据HA H++A-,由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩,设电离度为X,则电离出的HA的物质的量为XC摩,即电离出的H+和A-也分别为CXmol,溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol。

11、3、所以HA、H+、A-的物质的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩,即(C+CX)摩=nC摩、从而可得出1+X=n,所以X的值为n-1。

12、参考资料来源:百度百科-电离度。

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