大家好，萱萱来为大家解答以下的问题，关于燃烧热的热化学方程式书写注意事项，燃烧热这个很多人还不知道,那么现在让我带着大家一起来看看吧！

1、燃烧热之一又称燃烧焓。

2、在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，其符号记作△CHm(B)。

3、完全燃烧（或完全氧化）的涵义系指反应物中碳元素与氧生成气态的二氧化碳，氢元素与氧生成液态的水，硫元素与氧生成气态的二氧化硫，氮元素成为氮气，氯元素成为氯化氢溶液，金属变成游离态等。

4、显然，完全燃烧后的产物其燃烧热为零。

5、在标准状态下1mol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质B的物质的标准燃烧热（298.15K）可从手册中查到。

6、因有机物一般难以由稳定的单质直接合成，其生成热的数据不易得到。

7、但有机物能燃烧生成稳定的氧化物，且燃烧反应的热效应又可直接测量，因此，许多有机物的生成热可通过其燃烧热求得。

8、 燃烧热之二在标准状态下，1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热（即反应过程的焓差）称为该物质的标准燃烧热，简称燃烧热。

9、应注意定义中的‘完全燃烧”是指： 把物质转变为最稳定的氧化物，它不能再进一步氧化。

10、而且，在标准状况下是最稳定的状态。

11、下产物H2O(g)并不是最稳定的，H2O(l)才是最稳定的。

12、所以，下面反应的焓差，才是H2的标准燃烧热。

13、燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一，而且可以用来求化学反应的反应热。

14、其原理是：反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和，即为该反应的反应热。

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